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LA MATERIA
Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia tiene una serie de propiedades, algunas comunes a todo tipo de materia, otras en cambio especificas para cada tipo de materia.
1.-Propiedades de la materia
1.1.-La masa
Es la cantidad de materia de un cuerpo. En el sistema Internacional, las unidad de masa es kilogramo. Ademas, se utilizan habitualmente otros múltiplos :
1 kilogramo = 1000 gramos (103 g)
1 miligramo (mg) = una milésima de gramo ( 10-3 g)
Hablando con propiedad, hay que distinguir entre masa y peso. Masa es una medida de cantidad de materia de un objeto; peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre el objeto.
Unidades de masa
1.2.- El volumen
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
El volumen es una magnitud física derivada ( longitud al cubo ). La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cubico (m3 ) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan mas sus submúltiplos, el decímetro cubico (dm3 ) y el centímetro cubico (cm3 ). Sus equivalencias con el metro cubico son :
1m3= 1000 dm3
1m3= 1000000 cm3
Para medir el volumen de los gases también podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (L) y el mililitro ( ml ). Existe una equivalencias entre las unidades de volumen y las de capacidad:
1 l = 1 dm3 1 ml = 1 cm3
1.3.- La densidad
La densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen , o sea, la cantidad de la materia que ai en un espacio determinado:
Densidad = Masa/volumen d = m/V
La masa y el volumen son propiedades generales o extensivas de la materia, es decir son comunes a todos los cuerpos materiales y ademas dependen de la cantidad o extensión del cuerpo. En cambio la densidad es una propiedad característica, ya ke nos permiten identificar distancias sustancias. Por ejemplo muestras de cobre de diferentes procesos 1,00 g 10,5 g , 264 g, ...
Cada tipo de sustancia pura tiene un valor determinado de densidad, característico de esa sustancia. En la siguiente tabla tienes algunos ejemplos.
1 kilogramo = 1000 gramos (103 g)
1 miligramo (mg) = una milésima de gramo ( 10-3 g)
Hablando con propiedad, hay que distinguir entre masa y peso. Masa es una medida de cantidad de materia de un objeto; peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre el objeto.
Unidades de masa
1.2.- El volumen
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
El volumen es una magnitud física derivada ( longitud al cubo ). La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cubico (m3 ) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan mas sus submúltiplos, el decímetro cubico (dm3 ) y el centímetro cubico (cm3 ). Sus equivalencias con el metro cubico son :
1m3= 1000 dm3
1m3= 1000000 cm3
Para medir el volumen de los gases también podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (L) y el mililitro ( ml ). Existe una equivalencias entre las unidades de volumen y las de capacidad:
1 l = 1 dm3 1 ml = 1 cm3
1.3.- La densidad
La densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen , o sea, la cantidad de la materia que ai en un espacio determinado:
Densidad = Masa/volumen d = m/V
La masa y el volumen son propiedades generales o extensivas de la materia, es decir son comunes a todos los cuerpos materiales y ademas dependen de la cantidad o extensión del cuerpo. En cambio la densidad es una propiedad característica, ya ke nos permiten identificar distancias sustancias. Por ejemplo muestras de cobre de diferentes procesos 1,00 g 10,5 g , 264 g, ...
Cada tipo de sustancia pura tiene un valor determinado de densidad, característico de esa sustancia. En la siguiente tabla tienes algunos ejemplos.
Sustancia
|
Densidad en km/m3
|
Densidad en g/cm3
|
Agua
|
1000
|
1
|
Aceite
|
920
|
0,92
|
Gasolina
|
680
|
0,68
|
Plomo
|
11300
|
11,3
|
Acero
|
7800
|
7,8
|
mercurio
|
13600
|
13,6
|
Madera
|
900
|
0,9
|
Aire
|
1,3
|
0,0013
|
Butano
|
2,6
|
0,026
|
Dioxido de carbono
|
1,8
|
0,018
|
La densidad se puede calcular de forma directa midiendo, independiente, la masa y el volumen de una muestra.
1.4. La Temperatura
Es una medida de la densidad de calor. Aunque tengan una estrecha relación, no debemos confundir la temperatura, se ponen en contacto, se produce una transferencia de energía, en forma de calor desde el cuerpo caliente al frío esto ocurre hasta que las temperaturas de ambos cuerpos se igualan. En este sentido, la temperatura es un indicador de la dirección que toma la energía en su transito de unos cuerpos a otros.
En el sistema internacional la unidad de temperatura es el grado Kelvin.
Actualmente se utilizan tres escalas para medir la temperatura, la escala celsius es la que todos estamos acostumbrados a usar, la Fahrenheit se usa en los países anglosajones y la escala Kelvin de uso científico.
Nombre
|
Símbolo
|
Temperaturas de referencias
|
Equivalencia
|
Escala celius
|
º C
|
Puntos de congelación (0º C)y ebullición del agua (100º C)
|
|
Escala Farenhit
|
º f
|
Punto de congelación de una mezcla anticongelante de agua y sal y
temperatura del cuerpo humano
|
ºF = 1,8 ºc + 32
|
Escala Kelvin
|
K
|
Cero absoluto (temperatura más baja posible) y puntos de congelación (273
ºC) y evolución (373 ºC ) del agua
|
K = º C +273
|
Es el punto 0 de la escala Kelvin es el estado en que las partículas no tienen agitación térmica (0 absoluto, temperatura mínima), y aparir de haí cada grado tiene en mismo tamaño que en la escala Celius. El hielo se funde a 273 K y el agua ebulle a 373 K.
2.- Clasificación de la materia
La materia puede clasificarse en dos categorías principales:
- Sustancias puras, cada una de las cuales tienen una composición fija y un único conjunto de propiedades.
- Mezclas, compuestas de dos o mas sustancias puras.
Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogénias o hetereogénias:
- Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias.
-Los compuestos, en cambio, si pueden descomponerse en otras sustancias mediante relaciones químicas.
-Las mezclas homogéneas tienen el mismo aspecto y propiedades en toda su extención, aunque esas propiedades son variables dependiendo de la proporción de cada componente en la mezcla.
-Las mezclas hetereogéneas, en cambio, tienen distintas partes distinguibles con propiedades diferentes.
-Los compuestos, en cambio, si pueden descomponerse en otras sustancias mediante relaciones químicas.
-Las mezclas homogéneas tienen el mismo aspecto y propiedades en toda su extención, aunque esas propiedades son variables dependiendo de la proporción de cada componente en la mezcla.
-Las mezclas hetereogéneas, en cambio, tienen distintas partes distinguibles con propiedades diferentes.
Clasifica los siguientes sistemas materiales en la
tabla qué tienes a continuación:
sustancias
|
puras
|
Mezclas
|
homogenéas
|
Elementos
|
Conpuestos
|
Homogéneas
|
Heterogéneas
|
Tema 14
El movimiento
